خرید بک لینک

بارموثر هسته از جمله مفاهیمی است که در توجیه بسیار از تغییرات جدول از جمله انرژی یونش شعاع اتمی الکترونگاتیوی و... بسیار اهمیت دارد ولی متاسفانه در کتاب شیمی 2 دبیرستان بسیار کوتاه به آن اشاره شده است تا آنجاکه مختصر بودن بیش از حد آن موجب شده درک آن برای دانش آموزان تا حدی مشکل آفرین باشد.

بخصوص اینکه چون اثر پوششی الکترونهای درونی از بالا به پاین افزایش می یابد غالبا این کج فهمی برای دانش آموزان ایجاد می گردد که بار موثر هسته از بالا به پایین کم می شود در حالی که می دانیم همراه با افزایش عدد اتمی در یک گروه از بالا به پایین با رموثر هسته هم بیشتر می شود به عبارت بهتر به علت افزایش اثر پوشش از بالا به پایین تدریجا اختلاف بار موثر هسته با عدد اتمی بیشتر می گردد.

برای محاسبه بارموثر هسته دوروش که نتایج آن کم و بیش تقریبی است ارائه شده :

1 – روش اسلیتر

2 – روش کلمانتی و ریموند

روش اسلیتر :

این روش که در سال 1930 ارائه شد روشی تجربی است که نتایج حاصل از آن فقط برای اتم هلیم دقیق بود. وبرای عناصر دوره دوم نسبتا دقیق بود و برای عناصر دوره سوم به بعد تقریبی بود.از این رو فقط در بحث های کیفی و یا مقایسه خواص و توجیه روند تغییرات خواص عناصر قابل استفاده است.

از دلایل تقریبی بودن روش اسلیتر می توان گفت : در این روش فقط ترازهای اصلی انرژی اتم مورد توجه قرار گرفته است و برای ترازهای فرعی مربوط به یک لایه ی اصلی انرژی تفاوتی قائل نشده است.

روش کلمانتی و ریموند :

این روش که در سال 1963 ارائه شد برای عناصر سبک از هلیم تا کریپتون(36 عنصراولیه جدول) نسبتا دقیق است.در این روش علاوه بر تعداد کل الکترون ها و عدد کوانتومی اصلی , عدد کوانتومی فرعی نیز در نظر گرفته می شود یعنی برعکس روش اسلیتر.از این رو نسبت به روش اسلیتر دقیق تر است.

جدول ضمیمه میزانی از جاذبه هسته را که پس ازاعمال اثرپوششی توسط الکترونهای لایه مختلف احساس می شود برای ۳۶ اتم اول نشان می دهد .

حال اگر شما بر روی نموداری که رسم می کنید ویا با مقایسه عددها خواهید توانست روند تغییرات بار موثر هسته را بررسی کنیدو نتایج گفته شده را تایید نمایید.

elements

1S

2S

2P

3S

3P

4S

3d

4P

H

1

He

1.688

Li

2.691

1.279

Be

3.685

1.912

B

4.68

2.576

2.421

C

5.673

3.217

3.136

N

6.665

3.847

3.834

O

7.658

4.492

4.453

F

8.65

5.128

5.1

Ne

9.642

5.758

5.758

Na

10.626

6.571

6.802

2.507

Mg

11.619

7.392

7.826

3.308

Al

12.591

8.214

8.963

4.117

4.066

Si

13.575

9.02

9.954

4.903

4.285

P

14.558

9.825

10.961

5.642

4.886

S

15.541

10.629

11.977

6.367

5.482

Cl

16.524

11.43

12.993

7.068

6.116

Ar

17.508

12.23

14.008

7.757

6.764

K

18.49

13.006

15.027

8.68

7.726

3.495

Ca

19.473

13.776

16.041

9.602

8.658

4.398

Sc

20.457

14.574

17.055

10.34

9.406

4.632

7.12

Ti

21.441

15.377

18.065

11.033

10.104

4.817

8.141

V

22.426

16.181

19.073

11.709

10.785

4.981

8.983

Cr

23.414

16.984

20.075

12.368

11.466

5.133

9.757

Mn

24.396

17.794

21.084

13.018

12.109

5.283

10.528

Fe

25.381

18.599

22.089

13.676

12.778

5.434

11.18

Co

26.357

19.705

23.092

14.322

13.435

5.576

11.855

Ni

27.353

20.213

24.095

14.961

14.085

5.711

12.53

Cu

28.339

21.02

25.097

15.594

14.731

5.858

13.201

Zn

29.325

21.828

26.098

16.219

15.369

5.895

13.878

Ga

30.309

22.599

27.091

16.996

16.204

7.067

15.093

6.222

Ge

31.294

23.365

28.082

17.76

17.014

8.044

16.251

6.78

As

32.278

24.127

29.074

18.596

17.85

8.944

17.378

7.449

Se

33.262

24.888

30.065

19.403

18.705

9.758

18.477

8.287

Br

34.247

25.643

31.056

20.218

19.571

10.553

19.559

9.028

Kr

35.232

26.398

32.047

21.033

20.434

11.316

20.626

9

+ نوشته شده در یکشنبه بیستم دی ۱۳۹۴ساعت 11:59&nbsp توسط دبیر شیمی |

برچسب: بررسی,تناوبی, نویسنده: شیدا جعفری‌نژاد تاريخ: سه شنبه 14 شهريور 1396 ساعت: 5:53

صفحه بندی